2 odpowiedzi w tym temacie

[Dikeit]

Jak widzicie to mój drogi temat.. bo ogarniam i chemie. Dam Wam 17 punktów, rzecz w tym że na większość odpowiedzi są bardzo króciutkie, każdą przydatną odpowiedź BARDZO lajkuje, nawet kumplom powiem by lajkowali oczywiscie to nie tak że wyręczam się Wami.. Mam swoje informacje na temat tych punktów, porównuje z tym co piszecie i dopiero mam efekt.

BUDOWA MATERII

1. Dwa opisy przemian chemicznych (fizyczna i chemiczna natura materii).
2. Notacja chemiczna (indeksy i współczynniki stechiometryczne, wartościowość pierwiastka, reguła krzyżowa zapisy wzorów związków chemicznych).
3. Tablica Mendelejewa (budowa, reguła okresowości).
4. Rodzaje materii.
5. Przemiany materii.
6. Rodzaje związków nieorganicznych (podział związków nieorganicznych, wzory ogólne, nazewnictwo, otrzymywanie, przykłady).
7.Atom (budowa atomu, cząstki elementarne: protony, neutrony i elektrony, izotopy, liczba masowa, liczba atomowa, masa atomowa).
8. Konfiguracja elektronowa pierwiastków (powłoki i podpowłoki elektronowe).
9. Przekształcenia atomów w inne drobiny (Wiązania chemiczne :kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane, jonowe i metaliczne, jony:kationy i aniony, wolne i wiążące pary elektronowe, wzory kropkowe wiązań chemicznych).
10. Substancje jonowe (Właściwości fizyczne i chemiczne, przykłady).
11. Substancje kowalencyjne, (właściwości fizyczne i chemiczne, przykłady).

PRZEMIANY JĄDROWE.

12.Rodzaje przemian jądrowych (radionukidy, przemiany natrualne i sztuczne, rozpady: alfa, beta i gama).
13. Promieniotwórczość naturalna (szeregi promieniotwórcze, okres półtrwania).
14. Zapisywanie równań rozpadów promieniotwórczych.
15. Działanie prominiowania jądrowego na organizmy (przenikliwość promieniowania, skutki oddzialywania promieniowania na organizmy)
16. Energia jądrowa. Elektrownie jądrowe.
17. Wykorzystywanie zjawiska promieniotwórczości.

Może się wydaje że tego jest dużo, ale w większości, tak jak mówie odpowiedzi są np. po jednym zdaniu. Jeśli znacie na coś definicje, zapodajcie. Będe bardzo wdzieczny.
Lajkuje, i moi znajomi też :b

[Karinaa]

Nie wiem, czy to jest dobrze, czy też nie. Tylko tyle na razie znalazłam, postaram się potem wieczorem jeszcze poszukać, ale teraz muszę śmigać, więc lipnie.

3. Tablica Mendelejewa (budowa, reguła okresowości).

Tablica Mendelejewa jest oparta na prawie okresowości Mendelejewa, stanowiącego podstawę teoretyczną układu wynika z faktu, że liczba atomowa określa nie tylko liczbę protonów występujących w jądrze atomów ale też liczbę elektronów atomów w stanie obojętnym, która ma decydujący wpływ na ich własności chemiczne.
4. Rodzaje materii.

Istnieją dwa rodzaje materii (materiałów): substancje i mieszaniny substancji. Makroskopowe kryterium podziału zakłada, że mieszaninę da się rozdzielić na składniki (substancje) metodami fizycznymi (przez segregację, dekantację, destylację, krystalizację, chromatografię i inne). Substancji nie da się rozdzielić metodami fizycznymi na prostsze składniki.
Z mikroskopowego punktu widzenia substancja jest zbiorem tych samych drobin, a mieszanina zawiera drobiny różnych substancji.
5. Przemiany materii.
całokształt reakcji biochemicznych zachodzących w komórce, zapewniających jej wzrost, pobudliwość, zdolność do ruchu, egzystencji, regeneracji i rozmnażania. Są to wszystkie procesy syntezy (anabolizmu) i rozpadu (katabolizmu) występujące w komórkach bakterii, roślin i zwierząt, których organizmy pobierają stale nowe substancje, przekształcają je w najrozmaitszy sposób, wytwarzają nowe związki wchodzące w skład komórki oraz przekształcają energię potencjalną dużych cząsteczek węglowodanów, tłuszczów i białek w energię kinetyczną i ciepło w wyniku przemiany tych związków w inne, prostsze substancje.

6. Rodzaje związków nieorganicznych (podział związków nieorganicznych, wzory ogólne, nazewnictwo, otrzymywanie, przykłady).

Dzielimy na: tlenki (tlenki metali, tlenki niemetali), kwasy (kwasy tlenowe, kwasy beztlenowe), wodorotlenki (zasadowe, które wchodzą w reakcję z kwasami i tworzą sól, amfoteryczne, które wchodzą w reakcję z kwasami oraz zasadami), sole (obojętne, wodorosole, hydroksosole, uwodnione).

Wzory ogólne:

Tlenki:

tlenek wapnia – CaO
tlenek węgla (IV) – CO2
tlenek węgla (II) - CO
tlenek siarki (IV) – SO2
tlenek siarki (VI) – SO3

Wodorotlenki:

wodorotlenek rubidu – PbOH
wodorotlenek żelaza (II) – Fe(OH)2
wodorotlenek żelaza (III) – Fe(OH)3
wodorotlenek glinu – Al.(OH)3
wodorotlenek baru – Ba(OH)2
wodorotlenek sodu – NaOH
wodorotlenek potasu – KOH
wodorotlenek wapnia – Ca(OH)2
wodorotlenek magnezu – Mg(OH)2
wodorotlenek glinu – Al.(OH)3
wodorotlenek miedzi (II) – Cu(OH)2

KWASY

kwas węglowy (IV) – H2CO3
kwas krzemowy (IV) – H2SiO3
kwas azotowy (V) – HNO3
kwas azotowy (III) – HNO2
kwas ortofosforowy (V) – H3PO4
kwas metafosforowy (V) – HPO3
kwas pirofosforowy (V) – H4P2O7
kwas fosforowy (V) – H3PO4
kwas arsenowy (V) – H3AsO4
kwas siarkowy (VI) – H2SO4
kwas siarkowy (IV) – H2SO3
kwas chlorowy (VII) – HClO4
kwas chlorowy (V) – HClO-3
kwas chlorowy (III) – HClO2
kwas chlorowy (I) – HClO
kwas bromowywodorowy – HBr(aq)
kwas chlorowodorowy – HCl(aq)
kwas fluorowodorowy – HF(aq)
kwas siarkowodorowy – H2S(aq)




SOLE

siarczan (VI) żelaza (III) – Fe2(SO4)3
siarczan (VI) cyny (IV) – Sn(SO4)
siarczan (VI) miedzi (II) – CuSO4
siarczan (VI) miedzi (I) – Cu2SO4
siarczan (IV) miedzi (II) – CuSO3
siarczan (VI) żelaza (II) – FeSO4
siarczan (VI) chromu (III) – Cr2(SO4)3
siarczan (VI) ołowiu (IV) – Pb(SO4)2
siarczan (VI) sodu – Na2SO-4
chlorek sodu - NaCl
chlorek cynku (II) – ZnCl2
chlorek strontu – SrCl2
chlorek arsenu (V) – AsCl5
chlorek żelaza (III) – FeCl3
węglan litu – Li2CO3
węglan potasu – K2CO3
węglan wapnia – CaCO3
węglan glinu – Al2(CO3)3
siarczek arsenu (V) – As2S5
siarczek miedzi (I) – Cu2S
siarczek miedzi (II) – CuS
siarczek glinu – Al2S3
siarczek miedzi (II) – CuS
azotan (V) srebra – AgNO3
azotan (V) wapnia – Ca(NO3)2
azotan (III) wapnia – Ca(NO2)2
azotan (III) magnezu – Mg(NO2)2
azotan (III) chromu (III) – Cr(NO2)3
azotan (III) żelaza (II) – Fe(NO2)2
bromek potasu – KBr
bromek srebra – AgBr
jodek magnezu – MgI2
fluorek wapnia – CaF2
krzemian potasu – K2SiO3
krzemian wapnia – CaSiO3
krzemian potasu – K2SiO3
fosforan (V) cyny (IV) – Sn3(PO4)4
fosforan (V) glinu – AlPO4
fosforan (III) sodu – Na3PO3
fosforan (V) żelaza (III) – FePO4
fosforan (V) litu – Li3PO4
fosforan (V) potasu – K3PO4
arsenian (V) sodu – Na3AsO4
chloran (VII) potasu – KclO4-
chloran (III) baru – Ba(ClO2)2

7.Atom (budowa atomu, cząstki elementarne: protony, neutrony i elektrony, izotopy, liczba masowa, liczba atomowa, masa atomowa).

Atomy składają się z jądra i otaczających to jądro elektronów. W jądrze znajdują się z kolei nukleony: protony i neutrony. Neutrony są cząsteczkami obojętnymi elektrycznie, protony noszą ładunek elektryczny dodatni, zaś elektrony – ujemny.

Elektron - posiada ujemny ładunek elektryczny. Znajdują się w powłokach elektronowych wokół jądra. Odkrył go w 1897 roku J.J. Thomson.Należy do leptonów
Proton - posiada ładunek dodatni.Liczbę protonów określa liczba atomowa danego pierwiastka.
Neutron - podobnie jak proton znajduje sie w jądrze atomu. Jego liczba w atomie może być różna. Jest obojętny elektrycznie.

8. Konfiguracja elektronowa pierwiastków (powłoki i podpowłoki elektronowe).

powloki to K,L,M,N,O itd
Przyklad Przyklad:Ar (K)2 (L)8 (M)8


kazda powloka ma podpowloki:
powłoka K ma podpowłokę s.
powłoka L ma podpowłoki s i p.
powłoka M ma podpowłoki s, p i d.
powłoka N ma podpowłoki s, p, d i f.
Przyklad :Ar 1s2 2s2 2p4

zapis klatkowy do podpowloki s -1 klatka,p-3,d-5,f-7klatek
kazda klatka musi miec 2 elektrony (2 strzalki jedna w gore skierowana, druga w dol)

[Dikeit]

Jeej, dzięki i za to Wciąż z różnych źródeł zbieram sobie info.